Chapitre n° 02 – Des atomes aux ions

Sommaire

I. Description d’un ion

1) Les cations et les anions :

Un ion est un atome ou une molécule qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons. Il existe deux types d’ions, les cations ou les anions :

Nom de l’ion	Cation	Anion
Nature de la charge	Ion positif	Ion négatif
Gain ou perte d’électron	Perte d’un ou plusieurs électrons	Gain d’un ou plusieurs électrons
Bilan des charges	Plus de protons que d’électrons	Plus d’électrons que de protons

L’atome d’oxygène possède 8 protons et 8 électrons. Il est capable de récupérer 2 électrons supplémentaires pour former l’ion oxyde.

L’ion oxyde a donc toujours 8 protons, mais désormais 10 électrons.

Lorsqu’on fait le bilan, une charge positive (proton) annule une charge négative (électron). Il reste alors deux charges négatives.

Un ion qui gagne des électrons est bien négatif.

L’atome de lithium possède 3 protons et 3 électrons. Il est capable de céder (perdre) 1 électron pour former l’ion lithium.

L’ion lithium a donc toujours 3 protons, mais dorénavant 2 électrons.

Lorsqu’on fait le bilan, une charge positive (proton) annule une charge négative (électron). Il ne reste alors plus qu’une charge positive.

Un ion qui perd des électrons est bien positif.

2) Écriture symbolique d’un ion :

Le symbole d’un ion suit deux règles principales :

On écrit le symbole de l’atome ou la formule de la molécule.
On ajoute le nombre d’électrons gagnés ou perdus en exposant (en haut à droite) en commençant par le nombre puis par le signe (+ ou -)

Quelques exemples :

Remarque : le chiffre un n’est jamais écrit. Ainsi, on écrit Na⁺ et non Na¹⁺.

II. Les Solutions ioniques

1) La solution chimique :

Une solution chimique est un mélange liquide homogène d’un soluté (solide, liquide ou gazeux) dissout dans un solvant liquide.

Certains solutés (comme le sel) se dissocient (ils se séparent) en deux ions quand ils sont dissouts, un cation et un anion. La solution chimique obtenue est appelée solution ionique.